석회암은 일반적인 장식용 건축 자재입니다.
석회암은 방해석 (calcite)이라고 불리는 미네랄로 구성된 퇴적암으로 CaCO3가 있습니다. 퇴적암의 관련 클래스 인 백운석과 함께 석회암은 우리 행성의 모든 퇴적암의 약 10-15 %를 차지합니다. 일부 석회석은 살아있는 유기체에 의해 만들어진 물질의 산물입니다. 다른 석회암 형성에는 무기물 기원이 있습니다.
칼슘
석회석에서 발견되는 첫 번째 요소는 칼슘입니다. 칼슘 기호는 Ca입니다. 칼슘은 원자 번호 20을 가지며, 핵 안에 20 개의 양성자가 있음을 의미합니다. 순수 원소는 20 개의 전자를 가지고 있습니다. 같은 그룹의 다른 금속 인 알칼리 토금속과 마찬가지로 칼슘은 쉽게 이온화되므로 자연적으로 다른 화합물 (탄산 칼슘과 같은)의 일부로 발견됩니다. 탄산 칼슘은 이온 성 화합물로서 칼슘은 2 개의 전자를 잃어서 양전하를 띠며, 탄산염 그룹은 2 개의 전자를 가지고 음전하를 띠게됩니다. 양전하와 음전하 사이의 인력은 2 개의 이온을 함께 보유하여 결정 구조를 형성합니다.
탄산 이온
탄산 이온 CO 3 -2는 삼각형 모양의 3 개의 산소 원자로 둘러싸인 중심 탄소 원자로 구성됩니다. 3 개의 탄소 - 산소 결합 사이의 결합 각은 대략 120도입니다. 음전하는 두 개 모두에 존재하는 것이 아니라 세 개의 산소 원자 모두에 걸쳐 공유됩니다. 결과적으로, 탄소 원자와 각 산소 원자 사이의 결합은 일반적인 탄소 - 산소 이중 결합보다 길지만 일반적인 탄소 - 산소 단일 결합보다 짧다.
화학 반응
탄산염 이온은 수소 이온을 받아 중탄산염 (HCO3)이 될 수 있습니다. 중탄산염 이온은 차례로 다른 수소 이온을 받아 탄산, H2CO3가 될 수 있습니다. 물속에있을 때 탄산은 공기 중 이산화탄소와 평형을 이룹니다. 과량의 탄산이 있으면 이산화탄소로 빠르게 분해되어 탄산 음료 병을 열 때 일어나는 반응입니다. 그러나 석회석에서는 칼슘과 탄산염 이온 간의 인력이 강해서 탄산 칼슘이 중성 용액에 용해되지 않습니다. 그것은 산성 용액에서만 쉽게 녹습니다. 예를 들어, 석회석에 염산을 첨가하면 급격히 산성화됩니다.
기원과 운명
석회석의 탄산 칼슘은 산호와 같은 유기체에 의해 형성되는 경우가 많습니다. 분필은 유사한 기원을 가진 다른 형태의 석회암이다. 석회암은 또한 동굴에 물방울이 떨어지면서 발생합니다. 물은 용해 된 탄산 칼슘을 운반하여 석회화라고 불리는 일종의 석회암을 형성합니다. 깊은 곳에서 묻혀 높은 열과 압력을 받게되면, 석회암은 대리석이라고 불리는 일종의 변성암이 될 수 있습니다.
